Question

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；平衡时，X的转化率为　30%　；平衡时，Y的浓度为；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；
A.容器内压强不再发生变化
B.X的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1；30%；0.45mol/L
（3）ABD
【解析】解：（1）△n（X）=1.0mol﹣0.7mol=0.3mol；△n（Y）=1.0mol﹣0.9mol=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，三者计量数之比为3：1：2，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）v（Z）= = =0.05molL﹣1min﹣1； X转化的物质的量为1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，转化率为 =30%；
Y的浓度C= = =0.45mol/L；所以答案是：0.05molL﹣1min﹣1；30%；0.45mol/L；（3）A．反应3X+Y2Z是一个反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故A正确；B．X的体积分数不再发生变化，说明X的量不在变化，达到平衡状态，故B正确；C．化学反应不改变原子数目，化学平衡与容器内气体原子总数无关，故C错误；D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时会生成n mol的Y，而同时消耗n mol的Y，说明Y的正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时必定消耗3n mol的X，和化学平衡状态无关，故E错误．所以答案是：ABD．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态的判断，掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此题．