题目内容
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A、甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B、甲烧杯中a的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑＋2H2O
C、当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D、当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
B
解析:根据装置图可知a是阳极，OH－放电，生成氧气；b是阴极铜离子放电，生成铜；c是阳极，氯离子放电，生成氯气；d是阴极，氢离子放电，生成氢气。A不正确，甲中pH减小，乙中pH增大。如果铜离子全部电解，则不会生成氢氧化铜沉淀，C不正确。铜是3.2g，转移的电子是
，根据得失电子守恒可知生成的氢气是0.05mol，其体积是1.12L。所以正确的答案是B。
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