题目内容
【题目】含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以c mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。
(2)按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】 ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O 355Cv 偏高
【解析】(1)漂白粉的有效成分是次氯酸，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O。
(2)根据Cl2～I2～2Na2S2O3，可知n(Cl2)＝
n(Na2S2O3)＝×V×10－3 L×c mol·L－1，氯气质量为×V×10－3 L×c mol·L－1×71 g·mol－1＝3.55Vc×10－2 g＝35.5Vc mg，故余氯量(以游离Cl2计算)为
＝355Vc mg·L－1；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高。
