题目内容

15．检验C3H7Br中是否含溴元素，其实验包括：
①加热
②加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否产生浅黄色沉淀
③加入NaOH溶液
正确的操作顺序是（　　）
A．①②③B．②①③C．③①②D．③②①

分析 检验某液态卤代烃中是否含溴元素，应先水解或消去得到溴离子，然后加酸至酸性，利用硝酸银观察浅黄色沉淀生成，以此来解答．

解答 解：C3H7Br为非电解质，应在碱性条件下加热发生水解反应生成丙醇和NaBr，然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否产生浅黄色沉淀，如生成浅黄色沉淀，则说明含有溴元素．
故选C．

点评 本题考查有机物中溴元素的检验，为高频考点，把握溴代烃中不含溴离子及溴离子的检验方法为解答的关键，注意溴代烃水解或消去后得到溴离子，检验溴离子应在酸性条件下，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）C中含有的官能团名称为酯基．
（2）写出A的结构简式：．
（3）①③的反应类型分别为加成反应反应和水解反应反应．
（4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：HCOOCH3．
（5）写出反应②和④的化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
6．含有非极性共价键的物质是（　　）
A．H2B．N2C．SO2D．NH3
3．有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如图转化关系：

（1）若B能发生银镜反应，则甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共热的方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 与氧气反应生成B的反应方程式为2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能发生银镜反应，则甲的结构简式CH3CHBrCH3
（3）有机物E的结构简式为．
10．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请回答下列问题．
（1）装置A的作用是冷凝回流．
（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a （填写上正确选项的字母）．a．亚硫酸钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗．（填仪器名称）．
（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是．b（填写正确选项的字母）．a．分液    b．蒸馏    c．萃取
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．
20．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图（1）所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在2min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
（3）一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如图（3）所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图所示．则：
①p点时反应的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②a，b两点的正反应速率va＜vb（填“＞”、“＜”或“=”）
7．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，进行图1实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是干燥空气，观察气体流速；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为15.00mL；
（5）该样品中FeS2的纯度为90%；
（6）若用图3装置替代图1实验装置d，同样可以达到实验目的是②．（填编号）
4．实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2．某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：生成氢气的速率突然减慢，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）实验室测定绿矾中FeSO4•7H2O含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL．反应中涉及的重要化学方程式有：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+（黄）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+
①绿矾的含量为2.78V%．
②H3PO4的作用是消除Fe3+的颜色干扰．
5．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，但二者分子中官能团不同
D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应

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