Question

【题目】(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________（“＋”或“－”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题：

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。

Answer 1

【答案】—C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H1=-2215.0 kJ/molQ3+3Q1-Q2

【解析】

(1)根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，△H＜0，根据丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75kJ/mol，该热化学方程式为：C3H8(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H1=-553.75kJ /mol，因此，丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol，故答案为：-；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol；

(2)46g液态无水酒精物质的量==1mol。a、H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ/mol，b、C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ/mol，c、C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol，依据盖斯定律计算c+3a-b得到，1mol液态乙醇完全燃烧，生成气态CO2和液态H2O的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-( Q3+3Q1-Q2) kJ/mol，故答案为：Q3+3Q1-Q2。