题目内容
15．高铁酸盐钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，能有效杀灭水中的病菌和病毒．高铁酸盐钠属于（ ）| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
分析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物为盐；
由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此分析．
解答 解：高铁酸盐钠（Na2FeO4）的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，根据定义可知，其属于盐，故选C．
点评 本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，难度不大，根据定义来分析是解题关键．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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5．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ）
| A． | 铜和浓硝酸反应 | B． | 工业合成氨的反应 | ||
| C． | 工业制粗硅的反应 | D． | 铜和浓硫酸反应 |
6．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒 | |
| B． | 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 | |
| C． | 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 | |
| D． | 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 |
3．下列溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 50 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液 | B． | 50 mL 1 mol•L-1的Fe（NO3）3 | ||
| C． | 1 L 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液 | D． | 1 L 0.5 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液 |
10．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  三甲苯 | B． |  2甲基2氯丙烷 | C． |  2甲基1丙醇 | D． |  2-甲基-2丙醇 |
20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A的原子核外有2个电子 | |
| B． | 工业上常用电解C的盐溶液的方法制备元素C的单质 | |
| C． | 在所有非金属的氢化物中，元素E的气态氢化物最稳定 | |
| D． | 元素C的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强 |
4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（ ）
| A． | SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3 | B． | SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7 | ||
| C． | P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7 | D． | P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2 |
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为
-OH+Cl-．