题目内容

某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

 


Ⅰ．实验装置如图Ⅰ所示

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化碳和氧气。写出该反应的化学方程式：_______________________。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________。

Ⅱ．实验装置如图Ⅱ所示

（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________。

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是        

_____________________。

Ⅲ．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

(1)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

(2)正确  硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧

Ⅱ．(1)4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O

(2)不正确  带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致

Ⅲ．用金属铜与浓HNO3反应制取NO2气体并用浓硫酸干燥，再将带火星木条伸入NO2中观察现象。


解析:

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，由于硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当，空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧。4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O，由于加热时产生大量水蒸气所以带火星的木条熄灭。用金属铜与浓HNO3反应制取NO2气体并用浓硫酸干燥，再将带火星木条伸入NO2中。

练习册系列答案
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（2008?枣庄一模）学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣．在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究．
请根据要求完成下列部分实验报告：
（1）课题名称：
探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用
探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用
．
（2）实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、
试管、酒精灯、秒表
试管、酒精灯、秒表
等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
（3）实验步骤：略
（4）实验数据：
实验
编号		 KClO3/g 氧化物 产生气体/mL
（已折算到标况）		 耗时/s
化学式 质量/g 回收
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 90% 67.2 188.3
（5）实验讨论：
①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、
过滤
过滤
、洗涤、
干燥
干燥
、称量．
②实验编号3的实验中KClO3的分解率为
40.8
40.8
（保留一位小数）．
③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气味的气体是
C12
C12
，可用
湿润的KI淀粉
湿润的KI淀粉
试纸检验．上述异常现象产生的原因是
Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应
Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应
．
（6）实验结论
Fe2O3、CuO能对KC1O（3分）解起催化作用
Fe2O3、CuO能对KC1O（3分）解起催化作用
．
（2010?天津一模）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如图1所示

（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是
4HNO3（浓）
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3（浓）
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
．
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
不正确
不正确
（填“正确”或“不正确），理由是
带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气．
带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气．
．
Ⅱ．实验装置如图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
．
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
正确
正确
（填“正确”或“不正确”），理由是
理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃．
理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃．
．
Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作．
精英家教网某研究性学习小组的同学利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．
请回答下列问题：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
 
．
（2）实验时，常常将甲装置浸入70～80℃的水浴中，目的是
 
；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能的情况：
 
．
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：
 
．
（4）如何检验丙中生成的物质中有醛类物质：
 
．
（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
 
．
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
【实验用品】锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
【实验步骤】①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入
 
，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤．
④检验：取少许滤液于试管中，滴加
 
．实验现象：
 
．
【实验结论】矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）
 
，反应的离子方程式是
 
．
②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氢氧化亚铁．）其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．要这样操作的理由是
 
．
写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式：
 
．
某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）进行实验探究：
方案一的实验装置如图1所示，
方案二的实验装置如图2所示．
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（1）仪器a的名称为：
 
．
（2）在两个实验方案中，小烧杯中溶液的作用是
 

（3）已知方案二中硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，写出该反应的化学方程式：
 
．
（4）实验开始后，方案一中木条上的火星逐渐熄灭，甲组同学得出结论：NO2不能支持燃烧；实验方案二中，木条上的火星复燃了，乙组同学得出结论：NO2能支持燃烧．
你认为哪一个结论是正确的：
 
 （填“甲”或“乙”），其原因是
 
．

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