Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

（2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。

（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Answer 1

【答案】 吸热 bc 700 逆向

【解析】

(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=，故答案为：；

(2)由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

(3)a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，因此混合气体中c(CO)不变，说明达到了平衡状态，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误；故选bc；

(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，则平衡常数K= =0.6，所处温度为700℃，故答案为：700；

(5)1200℃时，某时刻浓度商Qc= =4＞K=2.6，说明反应向逆反应方向进行，故答案为：逆向。