题目内容
【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是
A. 用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
【答案】C
【解析】
A.电解精炼铜,粗铜做阳极,精铜做阴极,用图①装置精炼铜,由图可知电流由电源正极流向电解池a极,则a极为阳极,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;
B.盐桥是起到平衡电解质液中电荷、保持电荷守恒作用的,甲烧杯中锌离子增多,氯离子移向甲烧杯;即图②装置盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯,故B正确;
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护,钢闸门作阴极被保护,故C错误;
D.两个原电池中分别是铝和稀硫酸反应,锌和稀硫酸反应,分别是Al、Zn作负极材料,1molAl失去3mol电子,1molZn失去2mol电子,电子转移相同时消耗的铝和锌物质的量不同;即图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同,故D正确。答案选C。
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_______________。
(2)该反应为_______________反应(填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______________℃。
(5)1200℃时,在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡向__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。