下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4+NH3?H2O+H2O B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3- D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式错误的是

A．等物质的量的Ba (OH)₂与NH₄HSO₄在溶液中反应：
Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O

2HCO₃^-

D．酸性条件下KIO₃溶液和KI溶液反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O

3I₂+6OH^-

解析试题分析：A、等物质的量的Ba （OH）₂与NH₄HSO₄在溶液中反应的离子反应为Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O，故A正确；B、氢溴酸是强酸，所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应的离子反应为Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O，故B正确；C、足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中的离子反应为2Na⁺+CO₂+CO₃^2-+H₂O＝2NaHCO₃↓，故C错误；D、酸性条件下KIO₃溶液和KI溶液反应生成I₂的离子反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O，故D错误，答案选CD。
考点：考查离子方程式的正误判断

练习册系列答案

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下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-＋Ba²^＋=BaSO₄↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中：2I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I₂

D．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-＋H₂O=HCO₃^-＋OH^－

在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（

A．pH=3的溶液：Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺

B．水电离的c(H⁺)=1×10^－13mo1·L^－1的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^－

D．含有大量NO₃^-的溶液：NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、I^－

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ₃溶液，生成的沉淀X(OH)₃的质量随XZ₃溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．d点对应的溶液中:K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、I^-

B．c点对应的溶液中:Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Na⁺

C．b点对应的溶液中:Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-

D．a点对应的溶液中:Na⁺、K⁺、S0₄^2-、HCO₃^-

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④I^一、⑤SO₃²^一、⑥SO₄²^一离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈紫红色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

A. 肯定含有的离子是③④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑤
C. 可能含有的离子是①⑥ D. 不能确定的离子是③⑥

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、K^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋可能存在	B．该溶液中含CO₃²^－离子的浓度为0．２mol/L
C．Cl^－一定不存在	D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

解释下列事实的方程式不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca²^＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na₂SiO₃＋2HCl＝H₂SiO₃（胶体）＋2NaCl

D．用石墨电极电解AlCl₃溶液阴极附近生成沉淀：2Al³⁺＋6H₂O＋6e^-＝2Al(OH)₃↓＋3H₂

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^-1的CaCl₂溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2-

B．1.0 mol·L^-1的HNO₃溶液：K⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺、Cl^－、SO₄^2-

C．1.0 mol·L^-1的KI溶液： Na^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄^2-

D．澄清透明的溶液：Cu²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1 KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、SCN^－、SO₄²^－

B．c(H⁺)/ c (OH^—)＝10^－¹⁰的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．pH＝0的溶液：Al³⁺、Ag(NH₃)₂⁺、Cl^－、SO₄²^－

D．c(ClO^－)＝1.0 mol·L^－1的溶液：Na⁺、SO₃²^－、S²^－、SO₄²^－

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