题目内容
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A、NaHCO3溶液中存在:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
B、室温下,向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
C、Na2CO3溶液:c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+2c(H2CO3) |
D、25℃时,Al(OH)3固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.碳酸根离子带有两个单位的负电荷,其系数应该为2;
B.溶液为中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-),铵根离子部分水解,则c(SO42-)>c(NH4+);
C.水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断;
D.氨水为碱性溶液,氢氧根离子抑制了氢氧化铝的溶解,而氯化铵为酸性溶液,氢离子促进了氢氧化铝的溶解.
B.溶液为中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-),铵根离子部分水解,则c(SO42-)>c(NH4+);
C.水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断;
D.氨水为碱性溶液,氢氧根离子抑制了氢氧化铝的溶解,而氯化铵为酸性溶液,氢离子促进了氢氧化铝的溶解.
解答:
解:A.碳酸根离子带有2个单位负电荷,NaHCO3溶液中的电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A错误;
B.室温下,向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-),铵根离子部分水解,则c(SO42-)>c(NH4+),所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
C.碳酸钠溶液中,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),故C错误;
D.氢氧化铝的溶解平衡为:Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq),氨水中氢氧根离子抑制了氢氧化铝的溶解,氯化铵溶液显示酸性,溶液中的氢离子促进了氢氧化铝的溶解,所以相同温度下,Al(OH)3固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp大,故D错误;
故选B.
B.室温下,向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-),铵根离子部分水解,则c(SO42-)>c(NH4+),所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
C.碳酸钠溶液中,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),故C错误;
D.氢氧化铝的溶解平衡为:Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq),氨水中氢氧根离子抑制了氢氧化铝的溶解,氯化铵溶液显示酸性,溶液中的氢离子促进了氢氧化铝的溶解,所以相同温度下,Al(OH)3固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp大,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法,注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒等在比较离子浓度大小中的应用,明确难溶物的溶解平衡及其影响因素.
练习册系列答案
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