题目内容
50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、有0.9mol的硫酸参加反应 |
| B、有0.45mol的硫酸被还原 |
| C、充分反应后体系无硫酸剩余 |
| D、消耗的铜的质量一定少于28.8g |
考点：浓硫酸的性质,化学方程式的有关计算
专题：氧族元素
分析：只有浓硫酸才能与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应，稀硫酸不具有此性质，依据方程式：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O计算解答．
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解答：
解：硫酸的物质的量为：18mol/L×0.05L=0.9mol，铜与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，有方程式可知：2mol浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，1mol硫酸被还原，消耗的铜的质量为64g，所以0.9mol参加反应，理论上生成0.45mol二氧化硫生成，0.45mol硫酸被还原，消耗28.8g铜，
但是只有浓硫酸才具有强的氧化性，与铜反应生成二氧化硫和水、硫酸铜，50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸，不再反应，故硫酸不能完全反应，被还原的硫酸小于0.45mol，充分反应后体系有硫酸剩余，消耗铜的质量小于28.8g，
故选：D．
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但是只有浓硫酸才具有强的氧化性，与铜反应生成二氧化硫和水、硫酸铜，50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸，不再反应，故硫酸不能完全反应，被还原的硫酸小于0.45mol，充分反应后体系有硫酸剩余，消耗铜的质量小于28.8g，
故选：D．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸才能与铜发生反应即可解答．
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加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、SO32-、Cl- |
| B、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Na+、Cl-、AlO2- |
| D、K+、NH4+、SO42-、NO3- |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、室温下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+2c（H2CO3） |
| D、25℃时，Al（OH）3固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
下列关于氢键的说法正确的是（ ）
| A、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3 |
| B、氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 |
| C、在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小 |
| D、相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A、将25℃纯水加热至95℃时，
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| B、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | ||
| C、0.2mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | ||
| D、电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） |
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、丙烯与氯化氢在一定条件下制取2-氯丙烷 |
| B、酒精与浓硫酸混合液迅速升温至170℃的反应 |
| C、甲烷制四氯化碳 |
| D、甲烷与氧气的混合气体在点燃下的反应 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 |
| B、蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 |
| C、甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 |
| D、水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 |
根据中和热的测定实验填空．