Question

【题目】200℃时将 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：

（1）剩余固体的化学式是__________。

（2）原混合物中 NaOH 的质量分数__________。

Answer 1

【答案】 NaOH 、Na2CO3 65%

【解析】在密闭容器中进行反应，可能的反应有：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，假设NaOH与NaHCO3恰好完全反应，则：

NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O △m

40 84 18

x y 16g－14.8g＝1.2g

解得：x＝2.67g、y＝5.6g，因x+y＜16g，故16gNaOH和NaHCO3固体混合物不能恰好反应，所以存在过量问题，由于NaHCO3受热能分解，NaOH不能，因而过量物质为NaOH。

（1）由上述分析可知剩余固体物质是NaOH、Na2CO3；（2）原混合物中m（NaOH）＝16g-5.6g＝10.4g，因此原混合物中NaOH的质量分数为10.4g/16g×100%＝65%。