Question

【题目】按要求回答下列问题：

(l)已知反应H2S + 2HNO3（浓）=3S↓+ 2NO2+2H2O，该反应的还原剂是_______，氧化产物是____，生成16gS转移的电子数为____。

(2)Cu2S（Cu显+1价）与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反应的化学方程式为____。

(3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为____。

Answer 1

【答案】H2S S NA或6.02×1023 3Cu2S +16HNO3 = 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO↑ + 8H2O 5

【解析】

根据化合价变化判断还原剂和氧化剂，根据得失电子守恒配平氧化还原反应。

该反应中H2S中S元素从-2价升高至0价，转移2个e-，故H2S做还原剂，被还原后生成的氧化产物为S单质，生成16gS即0.5molS转移1mole-，即电子数为NA，故答案为：H2S，S，NA或6.02×1023；

Cu+→Cu2+从+1价转化成+2价失电子，S2-→SO42-，S元素从-2价转化为+6价得到电子，NO3-→NO，N元素从+5转化成+2，得到电子，根据氧化还原反应中，得失电子数相等，故方程式为：3Cu2S+16HNO3 =3CuSO4+3Cu(NO3)2 +10NO↑+8H2O；

因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol，S的化合价在反应前为-2/x，反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为6+，则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案为：5。