题目内容
【题目】有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O下列有关说法正确的是
A. 还原性最强的是FeCl3
B. 氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3 >C12
C. 若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2
D. 反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子
【答案】C
【解析】
根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；还原性： I->Fe2+>Cl-> Mn2+；结合以上分析解答。
根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；还原性： I->Fe2+>Cl-> Mn2+；
A. 结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误；
B. 结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4 >C12>FeCl3，B错误；
C. 结合以上分析可知，还原性：I->Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确；
D. 根据2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子，D错误；
综上所述，本题选C。
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：
(1)—定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：
序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g) +NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g) +2NaCl(s) | k2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H3。
① 下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填序号）
a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器内混合气体的密度保持不变
c.容器内气体压强保持不变 d.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（P)随时间（t)的变化如图I曲线a所示，则△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不确定"）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间（t)的变化如图I曲线b所示，則改变的条件是_________。
③图II是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”）；m值为_______。
