题目内容
【题目】（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
【答案】（10分）(1）C＜O＜N (1分) (2）三角锥形(1分) sp3(1分)
(3）
(1分) N2O(1分)(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） (1分)
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分) (5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (2分)
【解析】试题分析：B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，这说明分子中含有氢键，因此是N、O或F。由于化合物DC为离子化合物，且D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，这说明C是－2价的，所以C是氧元素，D是镁元素。B的原子序数小于C的原子序数，所以B是氮元素。A、B、C是同一周期的非金属元素，且AC2为非极性分子，所以A是碳元素。E的原子序数为24，则E是Cr元素。
