Question

【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素．X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21．W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是 ．
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： ．
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ， 该物质所含有的微粒间作用力的类型为 ．
（4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第VA 族
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）；离子键、共价键
（4）H2S+H2O2=S↓+2H2O
【解析】解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q、W、Z是非金属元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O元素、Z为S元素；X、Y是金属元素，X是同周期中金属性最强的元素，则X处于IA族，原子序数大于氧，故X为Na；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Q、Y的最外层电子数之和为21﹣1﹣12=8，五种元素核电荷数之和为55，Q、Y的核电荷数之和为55﹣11﹣8﹣16=20，且Y为金属，可推知Q为N元素、Y为Al．（1）N元素在周期表中位于第二周期第VA 族；所以答案是：第二周期第VA 族；（2）X、Y最高价氧化物对应水化物分别为NaOH与Al（OH）3 ， 二者反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Na在氧气中燃烧生成Na2O2 ， 其电子式是 ；在该物质含有的化学键是离子键、共价键，所以答案是： ；离子键、共价键；（4）H2S有还原性，而 H2O2有氧化性，二者发生氧化还原反应的化学方程式是：H2S+H2O2=S↓+2H2O，所以答案是：H2S+H2O2=S↓+2H2O．