题目内容

某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。

方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的

溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，

恰好使2L  0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。

（1）则不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是多少mol/L；

（2）容器的体积是多少mL。

（1）2（2分）（2）300（3分）

练习册系列答案
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（2011?四川模拟）某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：

请填写下列空白：
（1）上图中，氯气制备装置正确的是
A
A
，尾气处理装置正确的是
DF
DF
．（填标号字母）
（2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：
必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
．
（3）某同学做了两个实验：①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
①
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
；
②
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
．
（4）实验完毕，可选用
BC
BC
（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
A、氯化钠溶液        B、酸化的硫酸亚铁溶液    C、浓盐酸    D、酒精溶液．

某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：

请填写下列空白：
（1）上图中，氯气制备装置正确的是______，尾气处理装置正确的是______．（填标号字母）
（2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：______．
（3）某同学做了两个实验：①将氯气通人到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
①______；
②______．
（4）实验完毕，可选用______（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
A、氯化钠溶液　　　　B、酸化的硫酸亚铁溶液　　C、浓盐酸　　D、酒精溶液．
某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。（夹持装置已略去）
(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________，操作中不需要的仪器有____（填入正确选项前的字母）；
a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
(2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。
①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________；
②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：________________________
③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________
(4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________（填字母）
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液

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