题目内容

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是
A．③>②>④>①B．②>①>③>④
C．④>②>③>①D．④>②>①>③
D

试题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序。根据装置图可知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③，故选D。
练习册系列答案
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（1）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极c上的现象为______；
③乙中总反应的化学方程式为______；
④往甲中加入______，可使溶液恢复原状．如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常见的强氧化剂．制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）．
①电极a为______极（填“阴”或“阳”）
②写出电极b生成臭氧的电极反应式______；电极b附近的溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：
（1）丙池是______（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是______，丙中c极电极名称是______；
（2）乙中Cu极的电极反应是______，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为______g；
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发
生的总的化学方程式是______；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是______mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进______．
如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)
A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1
下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
下列叙述中不正确的是：
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀
D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O4＋xLiLixV2O4下列说法正确的是
A．该电池充电时锂极与外电源的负极相连
B．电池在放电时，Li＋向负极移动
C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋
D．若放电时转移0.2 mol电子，则用去的锂为1.4x g
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
 
下列说法不正确的是（  ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是(   )
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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