Question

如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：
（1）丙池是______（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是______，丙中c极电极名称是______；
（2）乙中Cu极的电极反应是______，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为______g；
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发
生的总的化学方程式是______；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是______mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进______．

Answer 1

（1）甲和乙形成原电池，所以丙有外加电源，属于电解池；甲中a失电子为负极；丙中c电极连接原电池的正极属于阳极；故答案为：电解池；负极；阳极；
（2）乙中Cu极上铜离子得电子生成铜单质，其电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn从0价升高到+2价失去2个电子，已知电路中有0.02mol电子通过，所以消耗的Zn为0.01mol，m（Zn）=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g；故答案为：0.65g；
（3）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠，其电解方程式：2NaCl+2H₂O

电解 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）已知碱0.100mol，n（H₂）=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol
2NaCl+2H₂O

电解 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
0.1mol 0.05mol
所以m（H₂）=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g，m（ Cl₂）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，丙池溶液质量实际减少4.23g，是氢气、氯气和氧气的质量和，
所以m（O₂）=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g，所以n（O₂）=

m

M

=

0.48g

32g/mol

=0.015mol，
因此实际放出气体的物质的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol；故答案为：0.165；
（5）要给丙中铁片上镀上一层Cu，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，故答案为：把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液．