Question

【题目】CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-，反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)　

反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是

A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5

C.处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等

D.质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由未配平的化学方程式可知，反应I中S、Cr元素化合价发生变化，反应II中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，故A错误；

B. 反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O72-，二者反应的物质的量之比为3：5，故B正确；

C. 反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反应II配平后的方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，由方程式可知处理1molCr2O72-时，反应I消耗H+的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2mol,故C错误；

D. 根据方程式可知3mol CuS处理4mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为，3mol Cu2S处理5mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为，则质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O72-，故D错误；

故选B。