题目内容
【题目】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A. AlO2— B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+
【答案】A
【解析】试题分析：】由于金属活动性：Mg>Al>H>Cu，所以镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Mg、Al反应变为Mg2+、Al3+，而Cu不能发生反应，仍以固体的形式存在，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O，再过滤，得到的滤液中含有的离子是AlO2—，故选项A正确。
练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物显碱性 | ＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 | 第三周期原子半径最小 |
（1）B在元素周期表的位置：_________________。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为_______________。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：________；______。
（4）D的最高价氧化物为无色液体，该物质与水混合得到一种强酸溶液，该反应的化学方程式为_________________________________________。
