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实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为______（从“橡皮塞”或“玻璃塞”中选择），不选用另一个的理由是______（用化学方程式表示）
玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成粘性的物质硅酸钠，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，导致瓶塞打不开，所以盛放氢氧化钠溶液的瓶塞为橡胶塞，
故答案为：橡胶塞；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
练习册系列答案
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氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度＞99.95%。
⑴在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：
⑵于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？
⑶在溶液B中加入10% NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。
⑷在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学反应方程式。
二氧化硅是酸性氧化物是因为（　　）
A．硅是非金属
B．它的对应水化物是弱酸，能溶于水
C．它是非金属氧化物
D．二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
下列说法正确的是（　　）
A．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
B．粗硅可由二氧化硅还原制得
C．高纯硅是制造光导纤维的原料
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%
高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输．制造光导纤维的基本原料是（　　）
A．铜B．铁C．石英D．纯碱
如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
C．Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
下列表述不正确的是（　　）
A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（　　）
A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液
某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．请回答下列问题：

（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用．该反应的化学方程式为______．

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