题目内容
氮氧化合物是大气污染的重要因素．（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则反应 C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
NO2+G
| 催化剂 |
下列化合物中，满足上述反应式中的G是
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为：
分析：（1）氮气和氧气在闪电的条件下转化为一氧化氮；
（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；
（4）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；
②在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．
（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；
（4）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；
②在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．
解答：解：（1）氮气和氧气在闪电的条件下转化为一氧化氮，反应为：N2+O2
2NO，故答案为：N2+O2
2NO；
（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则反应 C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）可以是②-①得到，所以该反应的△H=-393.5kJ?mol-1-180.6kJ?mol-1=-574.1kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ?mol-1；
（3）将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列四种物质：a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH3，故答案为：还原剂；ad；
（4）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O，
故答案为：2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O；
②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，
故答案为：A；2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．
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（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则反应 C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）可以是②-①得到，所以该反应的△H=-393.5kJ?mol-1-180.6kJ?mol-1=-574.1kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ?mol-1；
（3）将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列四种物质：a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH3，故答案为：还原剂；ad；
（4）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2
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故答案为：2NO3-+5H2
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②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，
故答案为：A；2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．
点评：本题考查学生电化学和热化学的综合知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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