题目内容
【题目】在一定条件下,将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正
C.其他条件不变,起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡时n(C)<0.48 mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再次平衡时,B的转化率增大
【答案】D
【解析】A项,v(C)= mol·L1·min1=0.008 mol·L1·min1,错误;B项,降温,平衡右移,则v正应大于v逆,错误;C项,原平衡n(C)=0.24 mol,由于是等体积反应,起始投料量加倍,此时n(C)应等于0.48 mol,错误。
练习册系列答案
相关题目