题目内容

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol·L1，O2为0.2 mol·L1

B．SO2为0.25 mol·L1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L1

D．SO3为0.4 mol·L1

【答案】B

【解析】A项数据表明，题中0.2 mol·L1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)=0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)=0，c(O2)=0，这也是不可能的。

练习册系列答案
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或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

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t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/ min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：

________________________________________________________________________。

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