题目内容
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某课外活动小组，为了研究金属的腐蚀和防护原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图所示装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是
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A． |
烧杯中导气管内产生气泡 |
B． |
烧杯中导气管里形成一段水柱 |
C． |
金属片剪口变红 |
D． |
锌被腐蚀 |
答案：A
解析：
解析：
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铁－锌－ NaCl溶液构成原电池，溶液显中性，锌比铁活泼，因此锌作负极，铁作正极，发生的电极反应分别是：Zn－2e－ Zn2+(负极)，O2＋2H2O＋4e－4OH－(正极)．锥形瓶中氧气被消耗、使锥形瓶内压强变小，导致烧杯中的水进入导管而使导管里形成一段水柱，同时锌被腐蚀，金属片上由于O2得到电子生成OH－而使金属片剪口处溶液的c(OH－)增大，使得溶液显碱性，遇到酚酞溶液而变红色．
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练习册系列答案
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