Question

【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，A正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为1/50000=2×10-5，B正确；C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5mol/L，0.5/0.54=8>2，说明反应在逆向进行，v（正）<v（逆），C错误；D、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，c(CO)=0.5 mol/L,则Ni（CO）4的平衡浓度为2×0.54=0.125mol/L，D正确。答案选C。