题目内容
【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO) 4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.15mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析:A、随着温度的升高,平衡常数减小,说明升高温度平衡逆向移动,所以正反应是放热反应,A正确;B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数,则25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为1/50000=2×10-5,B正确;C、在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L,0.5/0.54=8>2,说明反应在逆向进行,v(正)<v(逆),C错误;D、80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.15mol,c(CO)=0.5 mol/L,则Ni(CO)4的平衡浓度为2×0.54=0.125mol/L,D正确。答案选C。
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