题目内容
（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：
已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是 ▲ 。
（2）除铁发生的离子反应方程式为 ▲ 。
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ▲ mol/L。
（二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解
的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ▲
（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好
（2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲ 时锰、铬去除率最好
（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：
已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是 ▲ 。
（2）除铁发生的离子反应方程式为 ▲ 。
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ▲ mol/L。
（二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解
的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ▲ （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好
（2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲ 时锰、铬去除率最好
（共12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率； （2分）
（2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+ (2分)
（或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O ）
（3）6.3×10-31 （2分） （二）3MnS
O4·H2O
Mn3O4 + SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O （2分）
（三）15% （2分） 4 （2分）
（2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+ (2分)
（或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O ）
（3）6.3×10-31 （2分） （二）3MnS
O4·H2OMn3O4 + SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O （2分）（三）15% （2分） 4 （2分）
略
练习册系列答案
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