下列说法正确的是A．联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B．工业生产硫酸时.用98%硫酸的来吸收三氧化硫.可以避免形成酸雾并提高吸收率C．合成氨是天然固氮的方法之一D．碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀

B．工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率

C．合成氨是天然固氮的方法之一

D．碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源

B

本题可以采用排除法。由于联合制碱法增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备的腐蚀”，A错误。合成氨是目前人工固氮的主要方法。而不是天然固氮，C错；小苏打，又叫碳酸氢钠，甲烷是一种清洁能源,但是不能减缓温室效应,故D错。排除后选B，我们一般用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率，这是正确的。直接用水吸收SO3的话会形成酸雾，降低SO3的吸收率。

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合成氨工业上采用循环操作的主要是因为

A．加快反应速率	B．能提高NH₃的平衡浓度
C．降低NH₃的沸点	D．提高N₂和H₂的利用率

（10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）     ，工业炼铁主要设备是     。
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）     。
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式     。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：     。

(13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S)、脉石（SiO₂)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：

(1)矿泥的主要成分是______.
(2) 反应1中发生的离子方程式是______.
(3) 第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是______
(4) 反萃取剂的作用是______。
(5) 反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式__________________
(6) 传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________

（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)₂ b. Ba(NO₃)₂ c. BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。

（12分）MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。
（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄·H₂O过程如下：

已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO₂矿粉碎的目的是     ▲   。
（2）除铁发生的离子反应方程式为         ▲         。
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的浓度均为1.0×10^-5mol/L，则c(S^2-)_最大= ▲   mol/L。
（二）：性质—热稳定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高温下分解

的产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ▲
（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn²⁺和Cr⁶⁺，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好
（2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲ 时锰、铬去除率最好

（14分）硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为   4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
该反应中氧化剂和氧化产物之比为              ；标准状态下得到4.48升SO₂时，一共转移了        mol e^－。（每空3分）
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO₂转化到SO₃的
最佳反应条件是         。（每空2分）

A．400－500℃ 0.1 MPa	B．400℃10 MPa
C．500℃10 MPa	D．400－500℃1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：。若在该条件下将2 mol SO₂放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为（用含Q₁、Q₂代数式表示）。（每空2分）
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为。（每空2分）

KIO₃在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl₂、次氯酸盐氧化为KIO₄。KIO₃在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO₃的流程如下：

（1）写出反应器中生成KH（IO₃）₂的化学方程式：
6I₂+11KClO₃+3H₂O= 。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO₃）₂的物质的量为。
（

2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是            。微沸1小时的目的是            。
（3）调pH=10时，所加试剂C最好是                         。
A．NaOH       B．NH₃·H₂O         C．KOH              D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括            。
A．蒸发浓缩                       B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是，其中含N量最高的是。

B．磷酸二氢钙

（2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：

A B
（3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

①沉淀池中发生的主要反应方程式是                       ；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是          ，可以循环使用的X是    ；
③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是           。