题目内容
【题目】将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
A. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C. c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）
D. c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
【答案】B
【解析】10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液；NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解：NH4++H2O
NH3·H2O+H+，溶液呈酸性，由于水解程度很小，则各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）
c（NH4+）
c（H+）
c（OH-），答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 | a |
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l
C. 反应到6 min时，H2O2分解了60%
D. 12 min时，a＝33.3
【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑点解过程中，以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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A. A B. B C. C D. D
