Question

【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10	12
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9	a

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

B. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l

C. 反应到6 min时，H2O2分解了60%

D. 12 min时，a＝33.3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.0～6min，生成O2的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（Lmin），A正确；

B．反应至6min时，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B错误；

C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C错误；

D．若10min达到平衡时与12min时生成气体相同，则a=29.9；若10mim没有达到平衡时，8～10min气体增加3.4mL，随反应进行速率减小，则10～12min气体增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D错误；

答案选A。