题目内容

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

分析 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A错误；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B错误；
C．通入22.4 L SO2参加反应时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能确定转移电子数，故C错误；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项C为易错点，注意选项C不需要计算．

练习册系列答案
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20．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1和-283.0 kJ•mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103KJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．
1．（Ⅰ）下列操作会导致实验结果偏高的是D．
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：
a铁架台（含铁圈、铁夹）；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯（若干）；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平（含砝码）；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计
现有下列试剂：
A．NaOH固体           B．碳酸钠溶液     C．氯化镁溶液           D．蒸馏水
试填空：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是ABD．

A．①是量筒，读数为1.5mL
B．②是量筒，读数为2.50mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．①是温度计，读数是1.50℃
（2）配制100mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有药匙和100mL容量瓶．
（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的试剂是C（选填序号），操作方法是取样品加入蒸馏水溶解，、再加适量氯化镁溶液，充分反应后过滤、洗涤．
完成上述操作，上述仪器或用品用到的有a铁架台（含铁圈、铁夹）、d烧杯（若干）、e玻璃棒、f胶头滴管、h滤纸、i漏斗（从上述仪器或用品中选择，填上相应序号）．
18．下列物质所含原子总数为1mol的是（　　）
A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3
5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）
A．形成较多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
15．下列说法正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌
B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验
D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液
2．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂．下列物质不属于食品抗氧化剂的是（　　）
A．糕点中的配料维生素CB．方便面里的味精（谷氨酸钠）
C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠
19．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色色．原因是加入OH-，使C（H+）减少，平衡向右移动，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移动，C（Cr2O72-）增大．
20．下列说法正确的是（　　）
A．加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

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