题目内容
【题目】回答下列各题：
（1）CH
、—CH3、CH
都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH的键角应是________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫作叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N的电子数相同的分子的结构式_______________、______________。
（3）SiO
、SO3、NO三种粒子是等电子体，它们的立体构型为____________，其中SiO44-、PO43-、SO42-的立体构型为_____________。
（4）C2O42-和________是等电子体，C2O42-具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式__________________________________________。
（5）2原子14电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的3个例子______________、______________、______________(分子或离子)。每个分子或离子均含有_________个σ键，________个π键。
【答案】 
120° O=C=O N=N=O 平面三角形 正四面体形 N2O4 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O N2 CO CN-或C22- 1 2
【解析】（1）根据微粒所带电荷数以及含有的化学键解答，根据空间构型判断键角；
（2）叠氮离子的电子数是22；
（3）互为等电子体的微粒结构相似；
（4）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体；根据电子得失守恒配平并书写方程式；
（5）根据等电子体的含义解答；根据三键中有一个σ键和两个π键判断。
（1）CH3＋带1个正电荷，含有共价键，电子式为
；—CH3不带电荷，含有共价键，电子式为
；CH3－带1个负电荷，含有共价键，电子式为
；CH3＋中中心原子的价层电子对数是3+(4-1×3－1)/2=3，属于平面三角形结构，所以键角应是120°。
（2）叠氮离子的电子数是22，则由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的分子的结构式为O=C=O、N=N=O。
（3）三氧化硫是平面三角形结构，SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，它们的结构相似，则它们的立体构型为平面三角形；SiO44-、PO43-、SO42-互为等电子体，硫酸根中中心原子的价层电子对数是4+(6+2-2×4)/2=4，立体构型为正四面体形。
（4）C2O42-含有6个原子和34个价电子，则和N2O4是等电子体；C2O42-具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，氧化产物是二氧化碳，还原产物是锰离子，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（5）2原子14电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，例如N2、CO、CN-或C22-等。由于三键中有一个σ键和两个π键，因此每个分子或离子均含有1个σ键，2个π键。
