题目内容
【题目】设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均不正确的是（ ）
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B. 在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个
C. 25℃时，50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
【答案】AD
【解析】A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；过氧化钠与二氧化碳反应式既是氧化剂，也是还原剂；
B．标况下三氧化硫是固体；C2H4和C5H10最简式为：CH2，在C2H4和C5H10分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，1个CH2含有3对电子；
C．溶剂水也含有氧原子；铜与稀硫酸不反应；
D．依据n=m÷M计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个分析；氢氧根含有10个电子。
A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个；78g过氧化钠是1mol，过氧化钠与二氧化碳反应式既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，则将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA；
B.在标况下三氧化硫不是气体，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比不是2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体含有CH2物质的量为42g÷14g/mol=3mol，在C2H4和C5H10分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以共含有电子对数为3×3NA=9NA个；
C．硫酸和磷酸的相对分子质量均是98，且都含有4个氧原子，则25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子的物质的量是
，因此氧原子数大于4NA；浓硫酸与铜在反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，则含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA；
D．碳的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA；
所以均错误的是选项A和D。答案选AD。
