题目内容
12．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（ ）①CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔
②CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在
③C22-的电子式
④MgC2的熔点低，可能在100℃以下?
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
分析 ①根据碳化钙的性质判断碳化镁的性质；
②根据是否与水反应判断；
③根据离子键的成键情况判断；
④根据化合物的所属类型判断．
解答 解：①碳化钙和水反应，根据性质的相似性，碳化镁和水也反应生成乙炔，故①正确；
②碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以不能在水中以Ca2+和C22-形式存在，故②错误；
③C22-的电子式为
，故③正确；
④碳化镁是离子化合物，熔沸点较高，可能在100℃以上，故④错误，
故选C．
点评 本题以碳化钙为载体考查了离子化合物的结构特征与性质，我们虽然没学过碳化镁，但利用性质的相似性可以推断它的性质，要学会知识迁移的方法解决问题．
练习册系列答案
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2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制过程只需要三种仪器即可完成 | |
| B． | 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 | |
| C． | 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 | |
| D． | 需要称量的NaClO固体的质量为140 g |
3．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
（1）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高．
（3）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I1+I2+I3 | I4 |
| Sc（钪） | 633 | 1235 | 2389 | 4257 | 7019 |
| Y（钇） | 616 | 1181 | 1980 | 3777 | 5963 |
| La（镧） | 538 | 1067 | 1850 | 3455 | 4819 |
| Ce（铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3523 | 3547 |
（2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高．
（3）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
20．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 新制氢氧化铜悬浊液 | ||
| C． | 石蕊试液 | D． | 碳酸钠溶液 |
7．某卤代烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为（ ）
| A． | CH3-CH2-CH2-CH2-CH2Cl | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
17．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数 d＞c＞b＞a | B． | 原子半径 A＞B＞D＞C | ||
| C． | 离子半径 C＞D＞B＞A | D． | 单质的还原性 A＞B＞D＞C |
4．下列实验操作或记录正确的是（ ）
| A． | 常温常压下测得1molN2的质量为28g | |
| B． | 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL | |
| C． | 用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液 | |
| D． | 用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g |
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原于分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| B． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | |
| C． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| D． | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
如图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容．据此回答以下问题（答案保留2位小数）：