题目内容
11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）| A． | ④①②⑤⑥③ | B． | ④①②⑥⑤③ | C． | ①④②⑥③⑤ | D． | ①④②③⑥⑤ |
分析 等浓度的这几种溶液中，先根据酸碱盐进行分类，再根据酸的强弱、盐的类型进行分类，从而确定溶液酸碱性强弱．
解答 解：等浓度的这几种溶液中，醋酸、碳酸和次氯酸都是酸、次氯酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，次氯酸的电离度小于碳酸，碳酸的电离程度小于醋酸，所以PH由小到大的顺序为①④②；次氯酸钠对应的酸是次氯酸、碳酸钠对应的酸是碳酸氢根和碳酸氢钠对应的酸是碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，盐对应的酸越弱，水解程度越大，碱性越强，所以溶液pH由小到大排列⑥③⑤；所以这几种溶液pH由小到大顺序为：①④②⑥③⑤，故选C．
点评 本题考查了溶液pH大小的判断，根据酸碱盐进行分类，再结合酸和盐的性质分析解答，再根据盐中“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”判断，难度不大．
练习册系列答案
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2．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO） | |
| B． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O） |
19．下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤CH3COONa水解
⑥CH3COOH电离．
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤CH3COONa水解
⑥CH3COOH电离．
| A． | ②③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ②⑤ | D． | ①⑤⑥ |
6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 kJ和Q2 kJ，则下列比较正确的是（ ）
| A． | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5 | B． | Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5 | C． | Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5 | D． | 无法确定 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶解平衡向右移动 | |
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |
| C． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| D． | 25℃时．FeS、CuS的溶液积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA | |
| B． | 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA | |
| D． | 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA |
1．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol•L-1．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 到达平衡用NH3的平均速率为0.2mol•L-1•min-1 | |
| B． | 升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡 | |
| C． | 平衡时H2的转化率为60% | |
| D． | 在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时，c（H2）=0.2mol•L-1 |