题目内容
将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示
剂)。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴
定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（2）乙学生做了三组平行
实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测
NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是 ；
。反应结束后，分离得到90g尿素。分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
A | 将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
B | 淀粉与稀硫酸共热，再加银 | 淀粉没有水解 |
C | 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | 氯化银的溶解度大于硫化银 |
氨溶液水浴加热，无银镜生成