题目内容

某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A       　　　　　      B　　　　              C　　　　          
ACuSO4      B BaCl2     C.KOH
略
练习册系列答案
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下下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                                             。
（2）D的化学式是            。
（3）B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式
为                                              。
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
                                           。
（5）用化学方程式表示C的另一种用途                                      。
短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X
（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
I．A、B、C均是短周期元素组成的三种中学中常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A+H2O                                                        
（2）B+H2O                                                        
（3）C+H2O                                                        
II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：W + X → Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
（1）W是H2O                                                        
（2）V是H2O                                                         
（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为                    。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是   。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为              。
（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为           。（填元素符号）
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是                  。
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是           。
（12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）I元素在元素周期表中的位置_ ______；M中阴离子的结构示意图：            。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为                。
（3）写出反应①所使用设备的名称___________________。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
① 反应⑤：______________________________________________     ___；
② G与N的反应：________________________________________________；
③ K与L的反应：________________________________________________。
（5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
                                                                  。
（15分）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式
②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存？。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。
（8分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

分离淀粉胶体
中的NaCl
C

 
 

 
请回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2_________（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。
（12分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B对环境会产生的不利影响是                ，则B→C的化学方程式为               。
（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的电子式为             。C物质与水反应的化学方程式为                                   。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为                             ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。

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