题目内容
【题目】在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如表所示：
浓度 时间 | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2)/ mol·L－1 | c(CH3OH)/ mol·L－1 |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 min | 0.6 | x | 0.2 |
4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列说法不正确的是( )
A. 2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
B. 达到平衡时，CO的转化率为62.5%
C. 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
D. 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度
【答案】D
【解析】A、2min～4min内，依表可知CH3OH增加0.3mol·L－1，则H2减少0.6mol·L－1，x=1.2mol·L－1，用氢气表示的速率=0.6mol·L－1/2min=0.3mol/（L·min），故A正确；B、由表中数据，达平衡时，一氧化碳转化的浓度为0.5mol·L－1，CO的转化率=0.5mol·L－1/0.8mol·L－1×100%=62.5%，故B正确；C、由表中数据，2min时浓度变化为0.2mol·L－1，2min到4min一氧化碳浓度变化为0.3mol·L－1，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，故C正确；D、由表中数据，x=1.2，4分钟时，达到平衡是浓度为0.6，要增加氢气浓度达到新平衡状态，氢气浓度需大于1.2；故D错误；故选D．
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