题目内容
【题目】能作防腐剂又能用调味剂的物质是（ ）
A. 甲醛 B. 小苏打 C. 食盐 D. 苯甲酸钠
【答案】C
【解析】根据物质的性质、用途解答。
A. 甲醛有毒，不能作调味剂，A错误；
B. 小苏打是碳酸氢钠，不能作防腐剂，也不能作调味剂，B错误；
C. 食盐是氯化钠，既能作防腐剂，也能作调味剂，C正确；
D. 苯甲酸钠能作防腐剂，不能作调味剂，D错误。答案选C。
【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所
示。
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。
请回答下列问题：
（1）固体C为_________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。
（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
（1）“气体1“的电子式为_________。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。
（4）“溶液3
气体2”的离子方程式为_________。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。
（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主体 | 机动车尾气 | 燃煤污染 | 海盐离子 | 土壤扬尘 | 建筑粉尘 |
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
