Question

3．（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅．反应的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是SiO₂，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.8 mol，转移电子的物质的量为0.6mol．

Answer 1

分析 （1）SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
（2）铜和稀硝酸反应反应生成硝酸铜、NO和水，标准状况下的气体 4.48L，则n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，结合反应计算参加反应的硝酸及转移电子数．

解答 解：（1）SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素的化合价降低，则SiO₂为氧化剂，在反应中被还原，C元素的化合价升高，C为还原剂被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1，故答案为：SiO₂；2：1；
（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，标准状况下的气体 4.48L，则n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由反应可知参加反应的硝酸为0.2mol×$\frac{8}{2}$=0.8mol，由N元素的化合价变化可知该反应中转移电子为0.2mol×（5-2）=0.5mol，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；0.8；0.6．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．