题目内容
（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+ 2H2O 还原性
（2）B：溶液恢复红色 D：溶液不恢复红色
（3）吸收SO2和Cl2，防止污染空气
（4）①SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
②控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1:1）
【解析】
试题分析：（2）SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应。该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出SO2，而恢复原来的红色。氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复。
考点：化学方程式的书写；实验探究
点评：本题主要考查了二氧化硫的制备以及其相关性质的综合实验，解题过程中，应围绕课本基本知识，如“二氧化硫使品红溶液褪色”、“二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸”等基础知识。同时，对于实验的设计，尤其是多因素影响的实验，应考虑“控制变量法”。
