题目内容

(共14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:

(1)实验室常用装置E制各Cl2,写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个容器加热,两个容器中的现象分别为:B      D         
(3)装置C的作用是                       
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:                  。(用离子方程式进行说明)
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?                      

(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O   酸性、还原性
(2)溶液恢复红色    溶液不恢复红色(或溶液仍无色)
(3)吸收SO2和Cl2,防止污染空气
(4)①SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
②控制两种气体通入的量,使其物质的量不相等(或使其比例不等于1:1)

解析试题分析:(1)实验室制氯气的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O,浓盐酸在该反应中体现出了还原性和酸性。
(2)SO2漂白属于暂时性漂白,氯水漂白属于永久性漂白,所以B中品红恢复红色,D中品红仍未无色。
(3)装置C的作用是吸收过于的SO2和Cl2,防止污染空气。
(4)①SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,所以甲中品红不褪色是因为SO2与Cl2恰好完全反应。②SO2和氯水都能使品红褪色,所以乙同学能看到品红溶液变浅是因为SO2和Cl2中有一种有剩余。
考点:SO2和氯水的性质
点评:本题综合性强,但是考点比较基础,主要考查物质的漂白性。

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