题目内容
【题目】（1）基态Fe原子的简化电子排布式为______________________。
（2）常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式______________；Fe(CO)5分子中σ键与π键之比为______________。
（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一电离能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是_____________；
（4）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是_________________。
②与NH3互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__________。
（5）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。
（6）铁和硫形成的某种晶胞结构如右图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为___________________；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为________________pm（用x表示）； 该晶胞的密度为____________g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
【答案】[Ar] 3d64s2 
1:1 N sp3杂化 平面三角形 CH3－ NH3通过氢键形成“缔合”分子，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大。 12 FeS 0.25x 
【解析】
(1)铁元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2；
(2)CO分子中C与O原子形成了三键，其电子式为：
；Fe(CO)5是由CO和Fe形成的羰基配合物，所以分子中σ键总数为10，π键总数为10，所以二者个数比例为1:1；
(3)周期表中从左至右，第一电离能呈现增大趋势，从下至上第一电离能呈现增大趋势，此外，相同周期ⅡA第一电离能大于ⅢA的，ⅤA第一电离能大于ⅥA的，所以Ni(SCN)2中N元素的第一电离能最大；(SCN)2的结构为
，S原子形成2个成键电子对以及2个孤电子对，总计4个价层电子对，所以S原子采用的是sp3的杂化方式；
(4)①
中有3个成键电子对，经过计算不含孤电子对，所以是平面三角形；
②书写与NH3互为等电子体且为阴离子的粒子时，可以考虑用族序数比N元素小的其他元素代替N元素，如C，所以可以为
；氨分子之间可以形成氢键，因此可能会通过氢键形成缔合分子，分子间作用力增强，分子间间距减小，进而导致密度比理论密度大；
(5)单质铜采用的是面心立方最密堆积，Al与Cu采用相同的堆积方式，所以Al的配位数也是12；
(6)由晶胞的结构可知，Fe存在于晶胞的内部，一共有4个，S存在于晶胞的顶点和面心上，所以均摊法计算一个晶胞有4个S原子，晶胞中Fe与S的个数比为1:1，所以该物质的化学式为FeS；由FeS的晶胞结构可知，其与ZnS具有相似的晶胞结构，将晶胞八等分，那么A原子则位于下层四个小正方体中右侧的正方体的体心，所以与B原子所在平面的距离即晶胞边长的
，即0.25xpm；根据晶胞结构，列式计算，晶胞的密度为：
。
