题目内容
【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 水和CCl4 B. 碘和酒精 C. 酒精和水 D. 硝酸钾和氯化钾溶液
【答案】A
【解析】
根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。
A．水和CCl4不互溶，水在上层，CCl4在下层，所以能用分液漏斗分离，选项A正确；
B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；
C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项C错误；
D．硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；
答案选A。
津桥教育计算小状元系列答案
【题目】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题：
（1）平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为_________。
（2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。
（3）800℃时，在刚性反应器中以投料比为1:1的NO(g)与O2(g)反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 33.2 | 28.6 | 27.1 | 26.3 | 25.9 | 25.2 | 22.3 |
①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min时，测得体系中p(O2)＝11.4 kPa，则此时的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。
②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。
③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝_________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数）。
（4）对于反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：
第一步：2NO(g)
N2O2(g) 快速平衡
第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反应
下列表述正确的是_________（填标号）。
A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应） B．反应的中间产物为N2O2
C．第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效 D．第二步反应活化能较低
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。