Question

【题目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的质量为 ， 其中含有个电子．
（2）质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为；同条件下体积比为
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、 ． （保留1位小数）

Answer 1

【答案】
（1）6.8g；2.408×1024
（2）10：5：4；5：5：4
（3）42.2%；12.7mol?L﹣1
【解析】解：（1）OH﹣的摩尔质量为17g/mol，0.4mol OH﹣的质量为 0.4mol×17g/mol=6.8g，OH﹣含有10个电子，则0.4mol OH﹣含有电子数目为0.4mol×10×6.02×1023mol﹣1=2.408×1024 ，
所以答案是：6.8g； 2.408×1024；
(2.)质量比为16：7：6的SO2、CO、NO的物质的量之比为 ： ： =5：5：4，则含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，三者体积比为5：5：4，
所以答案是：10：5：4；5：5：4；
(3.)设水的体积为1L，则HCl的体积为448L，标况下HCl物质的量= =20molHCl质量为20mol×36.5g/mol=730g，溶液质量=1L×1000g/L+730g=1730g，
溶液质量分数= ×100%=42.2%，
溶液体积= = L，则物质的量浓度为 =12.7molL﹣1 ．
所以答案是：42.2%；12.7molL﹣1 ．