Question

【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ， 碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程 ， 该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素①的氢化物的电子式为 ， 该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键形成的．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）HClO4；
（3）Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（4）；离子
（5）；极性
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，所以答案是：Ar；
（2.）氟元素没有最高价含氧酸，故最高价含氧酸中HClO4的酸性最强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为 ，所以答案是：HClO4； ；
（3.）Al元素的氧化物﹣﹣氧化铝，属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
所以答案是：Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
（4.）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为： ，所以答案是： ；离子；
（5.）元素①的氢化物为NH3 ， 电子式为 ，由极性键构成，所以答案是： ；极性．