题目内容

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．明矾溶液加热水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

分析 A．二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；
B．不符合反应客观事实；
C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；
D．水解生成沉淀少量，不标注沉淀符号．

解答 解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故B错误；
C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D．明矾溶液加热水解生成氢氧化铝，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大，注意盐类水解规律．

练习册系列答案
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7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）
元素甲乙丙丁
化合价-2-3-4-2
A．元素非金属性：甲＜乙B．含氧酸的酸性：乙＜丁
C．氢化物的沸点：甲＞丁D．丙所形成的单质可能互为同位素
8．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．
（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．试写出符合条件的两种不同类别的物质（写化学式）NO2、Cl2．
（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若  C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
①请写出该反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是除去产物气流中的SO2；，装置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（3）如图2所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．
①写出下列各物质的化学式：X：NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3HNO3．
②按要求写出下列反应方程式
A→D的化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
G→E的离子反应方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
5．下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖开水、⑤Ca（OH）2、⑥MgCl2⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩Fe，其中属于混合物的是③④（填序号，下同），属于单质的是⑧⑩，属于盐的是⑥⑨，属于碱的是①⑤．
12．有关表格中的分类正确的是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A水玻璃盐酸硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸钙水氨气
C氯水漂白粉苛性钠碳酸氯化银
D苏打赤铁矿氯化钡氢硫酸氯气
A．AB．BC．CD．D
2．某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17g•cm-3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（　　）
A．46.0 gB．34.0 gC．25.4 gD．21.7 g
9．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL．然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL．试求：
（1）所取盐酸的物质的量浓度；
（2）样品中铝的质量分数．
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+H+═Cu2++H2O
10．工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题：
（1）冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点低．反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4（浓）═HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替，同样能生成NaClO2，双氧水此时体现了还原性．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．

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