题目内容

【题目】新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．生产K2FeO4的工艺流程如图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式： ．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 ．

【答案】
（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
【解析】解：氯化铁溶液、次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，加入40%的氢氧化钠溶液除杂，过滤得到氯化钠固体和滤液，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体，（1）反应中KClO是氧化剂，氧化产物是K2FeO4 ， 还原产物是KCl，还原剂是Fe（OH）3 ， 反应的化学方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，所以答案是：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；（2）“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4 ， 反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．所以答案是：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．

练习册系列答案
相关题目

【题目】将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是

A.10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液

C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液

【题目】下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A.明矾和FeCl3可作净水剂

B.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

C.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

D.氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是 ．
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

【题目】已知可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A.a为1.60
B.X和Y的转化率相等
C.0～10min的平均速率V（Z）=0.079molL﹣1min﹣1
D.容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L

【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+ ， 其电极反应式为 ．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为 ．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是 ．

【题目】如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.大米富含淀粉
B.加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）
C.人体必需的微量元素就是维生素
D.人体必需的微量元素不都是金属元素

【题目】甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料． 已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1
②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJmol﹣1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJmol﹣1
（1）氢气的燃烧热为 ， 写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是 ．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1﹣E2=36kJ D．E3﹣E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：

化学键

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O

H﹣O

键能
（kJ/mol）

348

413

436

358

1072

463

则△H1= ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网